Question

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結構示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為__________(用具體的化學式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲乙丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是________(選填序號，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO₂反應生成固態(tài)M單質和RO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
則反應2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L^-l；下列有關說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c(OH^—)：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

（1）；第三周期第ⅥA族 （2）共價
（3）4HNO₃(濃)＋C4NO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O （4）④
（5）2CO(g)+SO₂(g)＝2CO₂(g)+S(s)  △H＝－(a－b)kJ/mol
（6）0.01；①③（漏選扣1分，錯選不得分）

解析試題分析：根據(jù)短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置可知，R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。
（1）氯離子的核外電子數(shù)是18個，其離子結構示意圖為；硫元素的原子序數(shù)是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）R的最高價氧化物是CO₂，所含的化學鍵類型是共價鍵。
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液即濃硝酸與單質碳反應的化學方程式為4HNO₃(濃)＋C4NO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲乙丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則x應該是氧氣，所以甲可能是碳、硫或氮氣，所以氯氣是不可能的，答案選④。
（5）已知：①2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l，②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H＝-bkJ·mol^-l，
則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應2CO(g)+SO₂(g)＝2CO₂(g)+S(s)，所以該反應的反應熱△H＝－(a－b)kJ/mol。
（6）二者恰好反應時放出的熱量最多，所以根據(jù)圖像可知恰好反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積是20ml，因此根據(jù)反應的方程式HClO＋NaOH＝NaClO＋H₂O可知，氫氧化鈉溶液的濃度是（0.020L×0.0lmol·L^-l）÷0.02L＝0.01mol/L；根據(jù)圖像可知b點溶液溫度高，次氯酸的電離是吸熱的，因此升高溫度促進電離，則電離常數(shù)是b點＞a點，①正確；b點恰好反應生成的次氯酸鈉水解促進水的電離。c點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，則由水電離出的c(OH^—)：b點＞c點，②不正確；從a點到b點，混合溶液可能顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)，③正確；從b點到c點，混合溶液中不一定一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，當氫氧化鈉的物質的量濃度較大時，也可能出現(xiàn)c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(TO^－)＞c(H^＋)，④能正確，答案選①③。
考點：考查元素周期表的結構、化學鍵、氧化還原反應方程式書寫、物質推斷、蓋斯定律的應用以及酸堿中和反應、溶液中離子濃度大小比較等