Question

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

Answer 1

【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明顯大于V2。

（4）亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。

【解析】

試題（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2 mol·L1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3。離子方程式為2Ag＋+SO32—="=" Ag2SO4↓。

（2）①根據(jù)反應(yīng)：Cu+Cu +Cu2+知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成；②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋+4I－="=" 2CuI+I2、I2+SO32-+H2O="=" SO42—+2I－+2H＋，SO42-+ Ba2+="=" BaSO4↓，據(jù)此作答。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是BaCl2溶液。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI）,證明含有Cu2＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。

（3）①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。

②根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二為：

，且V1明顯大于V2。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有還原性、水解呈堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。