已知:可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達平衡時甲中NH3的體積分數(shù)為75%

B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

則a為_____________。

（2）反應2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數(shù)值為_____________（選填序號）。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產中可分離出的物質A的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最小

D．平衡時充入Z，達新平衡時Z的體積分數(shù)比原來大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A．

堿

酸

石蕊

乙

B．

酸

堿

酚酞

甲

C．

堿

酸

甲基橙

乙

D．

酸

堿

酚酞

乙

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，該反應為吸熱反應

C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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