市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料．通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害．該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①2NaCl+2H2O 
 電解 
.
 
NaOH+H2↑+Cl2↑   
②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl   
④Cl2+H20═HCl+HClO     
⑤2HClO═2HCl+O2．
A、①④⑤B、①②
C、③④⑤D、②③④
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：市售“家用消毒液發(fā)生器”的工作原理是電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣在上升過程中與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)是次氯酸、氯化鈉和水，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（NaClO），據(jù)此解答．
解答： 解：市售“家用消毒液發(fā)生器”的工作原理是電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣在上升過程中與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)是次氯酸、氯化鈉和水，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（NaClO），
發(fā)生反應(yīng)的方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了市售“家用消毒液發(fā)生器”的原理，明確消毒液的成分及電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為6：2：3，則甲、乙、丙三種醇分子里的羥基數(shù)之比為（　�。�
A、1：3：3
B、2：1：3
C、6：3：2
D、1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡顛撲不破為，它在一定條件先可能發(fā)生的反應(yīng)是：
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦還原（　　）
A、①②③④⑤⑥⑦
B、①③④⑤⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（　　）
A、丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高
B、丙烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C、丙烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、丙烷的一氯代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol乙烷和1mol氯氣混合，在紫外線作用下可以發(fā)生反應(yīng)，則生成的含氯有機(jī)物是（　　）
A、只有CH3CH2Cl
B、只有CH2ClCH2Cl
C、只有CH2Cl2
D、多種氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY和HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、HX、HZ、HY
B、HX、HY、HZ
C、HZ、HX、HY
D、HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡．
1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min 內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池
C、氫氧燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、在鋅錳干電池中，鋅筒是負(fù)極

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