下列有關(guān)同分異構(gòu)體敘述中正確的是（　�。�
A、分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體
B、組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱(chēng)同分異構(gòu)體
C、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同
D、互為同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：A．不同的化合物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體；
B．組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如乙炔和苯；
C．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其物理性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大；
D．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大；
解答： 解：A．不同的化合物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如乙炔和苯，故B錯(cuò)誤；
C．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其物理性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大，故C錯(cuò)誤；
D．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確很多有機(jī)物都存在同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe2+
（2）步驟④中煮沸的作用是：
 
；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 

（2）加入濃H2SO4的作用是
 

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象
 

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（5）飽和Na2CO3溶液的作用
 

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
   為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
物     質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）檢驗(yàn)的試劑：A．無(wú)水硫酸銅  B．酸性高錳酸鉀溶液   C．鹽酸   D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3
濃硫酸
△
NO2+H2O
C、乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的主鏈碳原子數(shù)是
 
個(gè)
（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

①四者之間的關(guān)系是：
 
．
②四者的名稱(chēng)依次為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．    銅
①
銅綠
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？
 
、
 
、
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是
 
，屬于分解反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2速率
 
．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L-1C6H5OH溶液與20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）向CH3COONa溶液中加入與CH3COONa等物質(zhì)的量的C6H5ONa固體，CH3COONa水解平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)式為
B、它是平面分子
C、它是正四面體
D、它有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2　mol　Cr2O72-被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案