Question

15．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的濃度為0.2mol•L^-1，當(dāng)加等體積的0.2mol•L^-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1
• B． 0.25mol•L^-1
• C． 0.45mol•L^-1
• D． 0.225mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×0.2mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則原溶液中c（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
即：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目濃度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．