下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品已被氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

B

提取碘水中碘

將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置

C

驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀

向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液

D

比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱

向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。回答下列問題:

(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)

(1)甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;

(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______ _;選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)恒容條件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高溫度 b.充入1mol He氣

c.再充入1 mol CO和2 mol H2 d.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,其過程表示為:CuSO4·5H2O(s) = Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5 H2O(l) 熱效應(yīng)為△H1;將 1mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,其過程表示為:CuSO4(s) =Cu2+(aq)+SO42-(aq) 熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )

A.△H1<△H3 B.△H2>△H3

C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南師大附中高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,某課外活動小組學(xué)生利用圖15所示的儀器組合(省略夾持和凈化裝置)來完成下列實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________,儀器a在使用前要________________。

(2)該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置,下表中3個實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是_________________(填序號)

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

稀H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

濃氨水

NaOH固體

NH3

H2O

(3)氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸,b中的物質(zhì)為Cu片,在加熱條件下也可制取SO2。

①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是(夾持儀器已略去)_____________(填序號)。

用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬,測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值,各次 稱量的數(shù)據(jù)如下表:

稱量

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

質(zhì)量(g)

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

則膽礬應(yīng)放在____________(填儀器名稱)中加熱;必須要進(jìn)行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________(保留1位小數(shù));若測定結(jié)果x偏大,可能的原因是____________(填序號)。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三上綜合測試三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018031306034791945476/SYS201803130603511294843163_ST/SYS201803130603511294843163_ST.002.png">下列空白:

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)時,所得溶液的pH為 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:

(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應(yīng)將 (填字母編號)

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 t。

(4)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(含鐵、鋅等雜質(zhì),如圖),在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個電極反應(yīng): 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(5)氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三上綜合測試三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時,溶液中c(Ag+)為______________ mol·L?1,此時溶液中c(CrO42?)等于_______________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省沭陽縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是

A.光照甲烷與氯氣的混合物;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

C.在苯中滴入溴水,充分振蕩后,溴水褪色;乙烯使溴水褪色

D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中并水浴加熱;乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

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