Question

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄．在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價降低，硫元素化合價升高，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等．

解答：

解：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1．

故選B．

點(diǎn)評：

本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識來靈活運(yùn)用，難度不大．