Question

9．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu      
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過比較、分析．可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這二種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到C1₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性強弱，請寫出氯氣與碘化鉀反應(yīng)的方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

Answer 1

分析 金屬若想和鹽發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬，必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，即金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)，都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)反應(yīng)，
故答案為：置換；
（2）由于鋅能置換出溶液中的銅，說明了鋅的活動性大于銅，銅能置換出溶液中的銀，說明了銅的活動性大于銀，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag；Cl₂能置換出溶液中的B溴，說明了Cl₂的活動性大于Br₂，Br₂能置換出溶液中的碘，說明了Br₂的活動性大于I₂，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl₂＞Br₂＞I₂；氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，故方程式為：Cl₂+2KI═2KCl+I₂
故答案為：Zn＞Cu＞Ag；Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

點評 該題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意通過化學(xué)反應(yīng)來判斷金屬的活動性強弱，難度不大．