下列水解的離子方程式正確的是（）
A． HS﹣+H2O⇌S2++H2O+ B． Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
C． CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D． NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
考點： 離子方程式的書寫．
分析： A．原子個數(shù)不守恒、離子符合書寫錯誤；
B．水解是少量的，三價鐵離子水解得不到沉淀；
C．碳酸根離子水解分兩步，以第一步為主；
D．氨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A．硫氫根離子電離生成硫離子和水合氫離子，離子方程式為：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，故A錯誤；
B．三價鐵離子水解的離子方程式為：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．碳酸根離子水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；
D．氨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正確；
故選：D．
點評： 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查鹽類水解、電解質電離的離子方程式書寫，明確離子的性質、水解、電離的規(guī)律是解題關鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（ ）
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| A． | 淀粉 |
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| B． | 纖維素 |
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| C． | 油脂 |
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| D． | 蛋白質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）
A． 加壓 B． 減壓 C． 減少E的濃度 D． 降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣） 
pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 
，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，則下列敘述中正確的是（）
A． 平衡向逆反應方向移動 B． C氣體的體積分數(shù)增大
C． 氣體A的轉化率升高 D． m+n＞p
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科目：高中化學 來源： 題型：
有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是．
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A． 60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B． 標準狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C． 1mol CO2與含1mol NaOH的溶液反應后，溶液中HCO3﹣數(shù)為NA
D． 1mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金屬性F＞O＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（）
A． 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4
B． 酸性氧化物 碳酸氣 CO
C． 酸 硫酸 H2S
D． 鹽 純堿 Na2CO3
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葡萄糖
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）