9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯
B．次氯酸的電子式  
C．17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對電子
D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

分析 A．酯命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯；
B．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
C．17Cl原子外圍電子排布為3s23p5；
D．碳原子最外層有4個(gè)電子，分別是兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云有3種伸展方向．

解答 解：A．酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，故C正確；
D．碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語，涉及有機(jī)物的命名、電子式和原子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下在實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定結(jié)果如所所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．若a點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，則溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL
C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．若c點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為40mL，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
B．此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg
B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg
C．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL
D．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點(diǎn)          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
C．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
D．某溫度時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
B．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來除雜
C．1mo1  在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

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