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7．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇含有的官能團為-OH 或羥基，故答案為：-OH 或羥基；
（2）乙醇含有羥基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表現還原性，故答案為：還原性．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某微粒的結構示意圖為，當x-y=10時，該微粒為（　　）
A．原子B．陽離子C．陰離子D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或 最低負價的變化如圖所示．  根據判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2中y與z之間有三個共價鍵，則其電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L-1、電離度為α1；B溶液中c（NH4+）為c mol•L-1、電離度為α2．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
B．α1＞α2
C．B溶液的物質的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
D．pH：溶液A＞溶液B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L氣體氘氣（D2）中含有0.5NA個中子
B．1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子
C．電解精煉銅時，若電路中轉移0.2NA個電子，則陽極質量一定減少6.4 g
D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時被還原的NO2分子數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質的是（　�。�
①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則其環(huán)上一溴代物的數目為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1：1
C．化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（　　）
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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