7．我國已對酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團(tuán)是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇含有的官能團(tuán)為-OH 或羥基，故答案為：-OH 或羥基；
（2）乙醇含有羥基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=10時，該微粒為（　�。�
A．原子B．陽離子C．陰離子D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或 最低負(fù)價的變化如圖所示．  根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2中y與z之間有三個共價鍵，則其電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L-1、電離度為α1；B溶液中c（NH4+）為c mol•L-1、電離度為α2．則下列判斷錯誤的是（　　）
A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
B．α1＞α2
C．B溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
D．pH：溶液A＞溶液B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體氘氣（D2）中含有0.5NA個中子
B．1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子
C．電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，則陽極質(zhì)量一定減少6.4 g
D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時被還原的NO2分子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（　　）
①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則其環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（　�。�
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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同步練習(xí)冊答案