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工業(yè)生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B．A、B、C三點的平衡常數一定不相同

C．升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D．一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在 10 mL 濃度為 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 鹽酸，下列有關

描述正確的是（ ）

A.加入 5 mL 鹽酸時： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

B．加入 10 mL 鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

C．在溶液 pH＝7 時：水的電離程度最大

D．加入 20 mL 鹽酸時：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組根據SO2的性質進行如下相關實驗研究。

【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。

（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質 。

（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學反應方程式為 。

（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為__________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號）。

【SO2濃度檢測】

（4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應式為 ；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為 ；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑

(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是

A．N2既是氧化產物又是還原產物

B．每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是還原劑

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行,則對下列推斷中正確的是( )

A．BeCl2溶液的PH<7,將其蒸干灼燒后,得到的殘留物可能為BeO

B．Na2BeO2溶液的PH>7,將其蒸干灼燒后,得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)2不具有兩性

D．BeCl2水溶液的導電性強,因此BeCl2一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Na2CO3、NaHCO3的性質比較中，正確的是( )

A．常溫下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C．與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D．等質量的固體與足量的鹽酸反應放出C02 的質量：NaHCO3<Na2CO3

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