短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A．Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
B．X的氧化物為離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)
D．X與Z對應(yīng)的氧化物的水化物一定為強酸
C
由Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍可推知,X在第二周期,Z為S,結(jié)合原子序數(shù)X＜Y＜Z和Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍知Y為Mg;又因三原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為5,則X為N。Mg2+、S2-的核外電子排布顯然不相同,A項錯誤;X(N)的氧化物為NO、NO2等,是共價化合物不是離子化合物,B項錯誤;Z(S)的氫化物為H2S,其水溶液易被空氣中的O2氧化:2H2S+O22S↓+2H2O,C項正確;Z(S)對應(yīng)的氧化物的水化物為H2SO3、H2SO4,而前者為弱酸,D項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)
A．沸點:NH3>PH3>AsH3
B．熔點:Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O2NCH3
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的電子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（  ）
A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
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A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B．Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是                    (　　)。
A．電子層數(shù)：X>Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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