Question

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	元素的相關(guān)信息
A	存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B	核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同
C	其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大
D	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素
E	單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F	位于第三周期ⅦA族
G	未成對電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價層電子排布式為 。

（2）D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 （用微粒符號表示）。

（3）B、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是 （寫名稱）。

（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價陰離子的化學(xué)式為 。

（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 。

（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。

（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。

Answer 1

（14分）（每空2分）（1）3d54s1。（2）Cl-、O2-、Na+ 或r Cl-、r O2-、r Na+

（3）高氯酸 （4）NO2-（5）（6） （7）Cl2+2e-=2Cl-

【解析】

試題分析：A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，則A是H元素；B元素核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同，說明三個能級的電子數(shù)都是2，則B是C元素；C的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，則C是N元素，N的2p有3個電子，屬于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能較大；D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素，則D的最外層是6個電子，有2個電子層，則D是O元素；E的焰色反應(yīng)為黃色，則E是Na元素；F是第三周期ⅦA族，則F是Cl元素；G的未成對電子數(shù)最多的副族元素，則外圍電子的排布式為3d54s1，所以G是Cr元素。

（1）G元素的價層電子排布式為3d54s1；

（2）離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以O(shè)、Na、Cl三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，C、N、Cl三種元素非金屬性的強(qiáng)弱是Cl>N>C，所以三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；

（4）與O3互為等電子體的負(fù)一價陰離子中含有3個原子，且有18個電子，所以該負(fù)一價的化學(xué)式為NO2-；

（5）由C、N、Na三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物是NaCN，C與N原子之間以三鍵結(jié)合，所以其電子式為；

（6）由H、C、O三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物中，應(yīng)含有羥基合羧基，且兩種官能團(tuán)為鄰位取代基，易形成分子內(nèi)氫鍵，所以該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；

（7）接通S1后，該裝置是電解氯化鈉裝置，C(Ⅰ)附近溶液變紅，說明C(I)為氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，所以酚酞試液變紅，兩玻璃管中的氣體分別為氫氣和氯氣，C(Ⅰ)產(chǎn)生氫氣，C(II)產(chǎn)生氯氣；斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，該裝置為原電池，則C(II)為氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，化學(xué)用語的書寫，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用