15．下列做法不存在安全隱患或不會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止通氫氣再停止加熱
B．將飽和FeCl3溶液加熱煮沸來(lái)制備Fe（OH3膠體）
C．工業(yè)制備HCl氣體時(shí)將氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)
D．濃硫酸稀釋時(shí)如圖操作

分析 A．氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止生成的銅被氧化，則后停止氫氣；
B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
C．光照條件下易發(fā)生爆炸；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)避免酸液飛濺．

解答 解：A．氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止生成的銅被氧化，所以先停止加熱再停止通氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．將25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱就能制得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C．光照條件下易發(fā)生爆炸，應(yīng)點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)避免酸液飛濺，濃硫酸的密度比水的大，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，然后用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的操作方法以及實(shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R＞T
B．氫化物的沸點(diǎn)一定是Y＞R
C．原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
C．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會(huì)引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過(guò)程相似的是（　�。�
A．聚沉B．電泳C．滲析D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四等分：
（1）取一份溶液，加入適量HCl，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸根；
（2）取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入BaCl2溶液．
（3）取另一份溶液，為檢驗(yàn)K+，進(jìn)行焰色反應(yīng)，其現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰顏色為紫色．
（4）取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？（填“是”或“否”）否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．水是生命之源，下列有關(guān)各種“水”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．新制備的氯水中存在七種粒子
D．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時(shí)間（s）16080402010
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
（5）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol．
假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定． 回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板．
（2）把溫度為13℃，濃度為1.0mol•L-1的鹽酸和1.1mol•L-1的堿溶液  各 50mL混合，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度（℃）終了溫度（℃）中和熱（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
則a＞b（填“＞”“＜”“=”）；實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．已知：稀溶液的密度近似為1g/mL，其比熱容約為4.18J/（g•℃），則a=56.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同，融化時(shí)克服的作用力也相同的是（　�。�
A．明礬和金剛石B．硫磺和人黃銅C．甲烷和干冰D．氯化銨和可燃冰

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同步練習(xí)冊(cè)答案