【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.石英（SiO2）可用來制作工藝品
D.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

【答案】D
【解析】解：A．太陽能電池的原料是硅單質(zhì)，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B正確；
C．石英可用來制作工藝品，故C正確；
D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3 ， 故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對比(填序號(hào))。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象______________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有

A. 3種 B. 6種 C. 10種 D. 14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時(shí)，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時(shí)v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面
C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷

D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法

④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。

②正極的電極反應(yīng)式_______。

③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因

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