A. | 元素的價電子數(shù)和族序數(shù)相等 | B. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | ||
C. | IA、IIB族的元素屬于S區(qū)元素 | D. | [Cu(NH3)4]2+離子中的配位鍵數(shù)為3. |
分析 A.主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù),零族元素、一些副族元素等價電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù);
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.IIB族的元素屬于d區(qū)元素;
D.Cu2+離子與4個NH3分子形成配位鍵.
解答 解:A.主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù),零族元素、一些副族元素、第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù),故A錯誤;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;
C.IA族的元素屬于s區(qū)元素,但I(xiàn)IB族的元素屬于d區(qū)元素,故C錯誤;
D.Cu2+離子與4個NH3分子形成4個配位鍵,故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查元素周期表、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、配位鍵,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
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A. | 離子化合物中只含離子鍵 | B. | 共價化合物中不含離子鍵 | ||
C. | 離子化合物中不可能含共價鍵 | D. | 共價化合物中可能含離子鍵 |
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A. | 苯與溴水混合,水層褪色 | |
B. | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷 | |
D. | 苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)已烷 |
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A. | 金屬鋁在空氣中不易被腐蝕 | |
B. | 鐵制器件在潮濕空氣中生銹 | |
C. | 鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕 | |
D. | 遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕 |
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A. | 質(zhì)譜 | B. | 紅外光譜 | C. | 紫外光譜 | D. | 核磁共振氫譜 |
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A. | ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 | |
B. | ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) | |
C. | 主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng) | |
D. | 同周期主族元素原子序數(shù)越大,其非金屬越強(qiáng) |
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A. | VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+ | |
B. | 若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L | |
C. | 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生 | |
D. | 外電路中電子由a電極流向b電極 |
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