合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．加快反應(yīng)速率B．能提高NH3的平衡濃度C．降低NH3的沸點(diǎn)D．提高N2和H2的利用率
D
合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要原因是為了提高N2和H2的利用率，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/td>B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為     。
⑵氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是     。
⑶若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     。
⑷生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）CoCl2H2O在加熱時(shí)會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實(shí)驗(yàn)室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗(yàn)證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖： 

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物



開始沉淀
2.3
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.2
5.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時(shí)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是__________；
（3）最合適的試劑X是__________
（4）操作I包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽?u>          ，氫氣來源于            。
（2）對原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是                    。
（3）設(shè)備A的名稱是             ，設(shè)備B的名稱是                   。
（4）在10～30Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇400～500 ℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，主要原因是      。
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥至硗ㄈ胍粋�加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。
則陽極反應(yīng)為                   ，陰極反應(yīng)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                  。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
                              、                                    。
步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               （填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
步驟⑧的分離方法是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是
A．乙醇的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．苯的產(chǎn)量D．甲烷的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表

回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是         。
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         。
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH。將溶液調(diào)至pH=4的目的是         。
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］，請寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式         。
（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標(biāo)志是         。
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是減少了對設(shè)備的腐蝕
B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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