在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是(　　)

A．NaOH       B．H2SO4    C．AgNO3       D．Na2SO4

 

A

解析:由題意知電解后溶液的酸性降低，堿性增強。若用惰性電極電解NaOH、H2SO4、和Na2SO4，都是電解水pH分別是增大、降低和不變，所以選項A正確，B、D錯誤。而用惰性電極電解AgNO3溶液時，陽極是OH－放電產(chǎn)生氧氣，陰極Ag＋放電析出單質(zhì)銀，溶液的酸性會增強，因此D也不正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調(diào)研考試(二模)化學試題 題型：021

水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對水的電離有促進或抑制作用，下列說法錯誤的是

A．

在蒸餾水中加入強酸或強堿對水的電離均有抑制作用；增加水的量，促進水的電離

B．

在蒸餾水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進作用

C．

壓強對水的電離影響較小，升高溫度對水的電離有促進作用

D．

pH＝4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江杭州蕭山九中高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是(　　)

A．NaOH       B．H2SO4     C．AgNO3        D．Na2SO4

 

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科目：高中化學 來源：黑龍江省2009-2010學年度上學期高三期末（化學）試題 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學部分 題型：填空題

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                               。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為                     。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。

 

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