現(xiàn)有含H2SO4和K2SO4均為0.5mol·L-1 的混合液300mL，為配制成含H2SO4和K2SO4物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1和0. 2mol·L-1的混合液，需加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1的濃硫酸多少毫升，然后再加水稀釋？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：  
                                               ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是_____________和__________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為_(kāi)_________（填字母）。

A．Br-    B．SO42-     C．CH3COO-  D．HCO3-

（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____  __。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，通電后，當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)__________L。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）

（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率       原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：  

                                                ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                      。

⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？

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