( 14分)

(1)下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

苯(甲苯)         ；苯(乙醇)         ；甲苯(溴)         。

（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為      ，實驗中為了減緩反應速率，常用       代替水，若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。

（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為        （填字母）

①品紅溶液   ②NaOH溶液  ③濃硫酸    ④酸性KMnO4溶液

A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是     。

3）使用裝置III的目的是            。

4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是           。

 

【答案】

( 14分)

（1）高錳酸鉀酸性溶液； 水 ； NaOH溶液 。

（2）CaC2 + 2 H2O → HCºCH↑+ Ca(OH)2 ，飽和食鹽水，   硫酸銅溶液（或NaOH溶液）

（3）  1）C    2）I中品紅褪色；   3）檢驗SO2是否除盡； 4）IV中KMnO4溶液褪色

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為                        、5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是         。

閱讀資料，回答(2)、(3)小題

鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊。用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋。

（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是                         ，

（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應式是                ，負極的電極反應式是                。

（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構簡式                       

 

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省遵義四中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

(14分)（1）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為         
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為      ,R的相對原子質(zhì)量為       
（3）5molCO2的質(zhì)量是_________；在標準狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為____________________；所含氧原子的數(shù)目約為___________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

( 14分)（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是     ，含有      個H2O，含有       molH。
（2）3.01×1023個OH—的物質(zhì)的量為        ，質(zhì)量為        ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為         ，含有電子的物質(zhì)的量為         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應的化學方程式為 __________________________________________________（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三9月質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)  熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度

C、降低溫度            D、使用了催化劑

（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____

                                                                    

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

 

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