氣態(tài)反應(yīng)A＋B  C＋D,其它條件不變，在有催化劑條件(a)時(shí)和無(wú)催化劑條件(b)時(shí)的反應(yīng)過(guò)程中,有關(guān)的量(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化情況錯(cuò)誤的是

        

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時(shí)，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價(jià)化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價(jià)氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，F(xiàn)的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極，正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（4）寫(xiě)出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為
CO2
CO2
（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫(xiě)出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫(xiě)化學(xué)方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請(qǐng)用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（要求寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案