19．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，應為Na元素，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C或Si元素，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，應為Na元素，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C或Si元素，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素，
A．Na、S位于同一周期，Na為短周期原子半徑最大的元素，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl＞S＞Si（C），故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．W分別與X、Y形成的化合物分別為離子化合物、共價化合物，化學鍵類型不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　　）
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結合生成了新物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn都是負極，發(fā)生還原反應
C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應的離子方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．姜醇具有祛風散寒、健胃止吐、解毒的藥用價值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反應?①的反應類型是取代反應；
（3）高聚物Q所含的官能團的名稱是羰基、醚鍵；
（4）寫出反應?②的化學方程式：．
（5）M有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基，且分子內(nèi)無其它的環(huán)狀結構；
?遇FeCl3溶液顯紫色；
?烯醇式結構（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜右側溶液酸性增強
D．當電路中轉移0.01 mol e-時交換膜左側溶液中約減少0.01 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
（1）HA是強電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．柴靜紀錄片《穹頂之下》展示了霧霾的污染情況，下面做法有利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應大力提倡生產(chǎn)和大量使用
B．推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應
C．采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾
D．大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）為驗證氯氣的氧化性強于碘，試紙上發(fā)生的實驗現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍，，請寫出對應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B試管口的棉花團的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請寫出對應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ現(xiàn)象是CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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