Question

【題目】①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是______ (填序號(hào)，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。

(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。

(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_______。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：___________。

Answer 1

【答案】③ ① HCl=H++Cl- SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ = 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

(1)由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；

(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；

(3)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合方程式判斷；

(5)根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式。

(1)①鹽酸屬于酸、能使紫色石蕊溶液變紅②鐵是單質(zhì)③碳酸氫鈉是鹽④二氧化硅是氧化物；故答案為：③；①；

(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：HCl=H++Cl-，故答案為：HCl=H++Cl-；

(3)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+CO2↑，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為：1: 1；故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；

(5)通電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解反應(yīng)方程式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。