12．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

分析 A．蒸餾時，測定餾分的溫度；
B．定容時，利用膠頭滴管加水至刻度線即可；
C．稀釋濃硫酸將密度大的加入到密度小的液體中；
D．稱量時左物右碼，且NaOH應在小燒杯中稱量．

解答 解：A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；
B．定容時，利用膠頭滴管加水至刻度線即可，如果加水超過了刻度線，應重新配制，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸將密度大的加入到密度小的液體中，則先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，故C正確；
D．稱量時左物右碼，且NaOH應在小燒杯中稱量，則NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離提純實驗等，把握實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點：-33℃，沸點114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時，為了防止空氣的影響，應在加熱B之前使B中充滿Cl2（填化學式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒有除去另外一種雜質(zhì)氣體，對后面的實驗無影響（填“有”或“無”）．
（3）寫出FeCl3在潮濕的空氣中發(fā)生反應的化學方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質(zhì)玻璃管不用導管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點是未進行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應，改進措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環(huán)操作，充分利用Cl2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色透明的強堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是平面三角形．中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列操作能達到預期目的是（　�。�
A．石油分餾時把溫度計插入液面以下B．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
C．將乙醇加入銀氨溶液中加熱制銀鏡D．將苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)石油的煉制和煤的綜合利用的說法正確的是（　　）
A．石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．石油裂解可得到汽油
C．煤的氣化和液化均為物理變化
D．石油在分餾過程中最先得到的餾分是柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4
B．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．石油裂化主要得到乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案