Question

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol1

則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol N≡N

③在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車(chē)尾氣，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________________。

(4)如果要凈化汽車(chē)尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是__________。

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

Answer 1

【答案】－746.5 270 向右 CD 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) CO－2e+4OH===CO32-+2H2O B

【解析】

(1)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；

(2)利用三等式求平衡常數(shù)、利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向；

(1) 所求反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，用蓋斯定律知其等于②×2－①－③，ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH3，可得ΔH＝－746.5 kJ·mol1，答案ΔH＝－746.5 kJ·mol1。

(2)列出“三段式”：

　　　　　2NO(g)+2CO(g) ===N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)：2a+0.2 2a+0.1　 0　　 0

轉(zhuǎn)化(mol)：　2a 2a　　 a　　 2a

平衡(mol)：　0.2　　0.1　　　a　　 2a

依題意得：0.2+0.1+a+2a＝0.8(2a+0.2+2a+0.1)，解得：a＝0.3

平衡時(shí) 0.2 0.2 0.3 0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a mol的N2、0.2 mol的NO時(shí)，各物質(zhì)的濃度變成了0.4、0.2、0.9、0.6。，Q<K，正向移動(dòng)。答案為270 向右；

②A項(xiàng)，v(CO2)消耗是向正反應(yīng)方向，v(CO)生成也是向正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，由ρ(混合氣體)＝m(混合氣體)/V知，密閉容器中m(混合氣體)和V都不變，比值不變，即ρ(混合氣體)不變，故密度不再改變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，由M(混合氣體)＝m(混合氣體)/n(混合氣體)知，密閉容器中m(混合氣體)不變，n(混合氣體)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)增大，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，平衡不移動(dòng)，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，NO、CO、N2、CO2的濃度不再變化是各物質(zhì)的濃度保持不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；E項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵即生成n mol的CO2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向，同時(shí)消耗n mol N≡N即消耗n mol N2，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向，但不與物質(zhì)計(jì)量數(shù)成正比，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。答案為CD；

③根據(jù)圖像知，改變某一外界條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可增大反應(yīng)物的濃度，也可增大壓強(qiáng)。答案為增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng)；

(3)陽(yáng)極是失電子的一極為CO，CO失電子后成為CO2，在KOH電解質(zhì)溶液中最終生成CO，電極反應(yīng)式：CO－2e+4OH＝CO+2H2O。答案為CO－2e+4OH===CO32-+2H2O；

(4)A.降低溫度，不能提高反應(yīng)的速率，A項(xiàng)不符合題意；B.增大壓強(qiáng)加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)符合題意；C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)減小NO的轉(zhuǎn)化率，加入N2，反應(yīng)逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)不符合題意；D.及時(shí)將產(chǎn)物移走，可以增加NO的轉(zhuǎn)化率，但是不能增加反應(yīng)速率。答案為B。