Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 置換 B Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

根據(jù)題意,驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是:氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等進(jìn)行判斷。

(1)裝置A的作用是制取氯氣,利用MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O原理可知，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。反應(yīng)的方程式為: MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，本題答案是:濃鹽酸; MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去,虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為:，因此，本題正確答案是:;飽和食鹽水;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),所以選擇 Na2S溶液,反應(yīng)的原理是: S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓,有淡黃色沉淀生成,屬于置換反應(yīng),因此，本題正確答案是:A;有淡黃色沉淀生成, S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓;置換。

(4) ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定不能證明非金屬性：Cl>S,故①錯(cuò)誤；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng), 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故②正確；③S2－比Cl－易被氧化,說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫,所以Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S,故③正確；④元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng),HCl比H2S穩(wěn)定，所以Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S,故④正確；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，不能說明非金屬性：Cl>S,故⑤錯(cuò)誤；⑥單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng), 元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑥正確；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,同周期元素的原子半徑越小,得電子能力越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑦正確,所以正確選項(xiàng)是 ②③④⑥⑦,因此，本題正確答案是:B;
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O,因此，本題正確答案是: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。