下列離子半徑比大于1的是
[     ]
A.r(F-)/r(Mg2+)
B.r(Na+)/r(Mg2+)
C.r(Na+)/r(F-)
D.r(Mg2+)/r(Na+)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；F2+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；F單質(zhì)形成的晶體類型為
金屬晶體
金屬晶體
，其采用的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
．
（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3．則晶胞的體積是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

由短周期元素組成的某離子化合物中，一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子電子數(shù)目均為10。下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵
B．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比一定為1:1
C．若僅有兩種元素組成的化合物所含元素一定不在同一周期
D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子個(gè)半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2 -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑Z2 -大于W-；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比可能為1：2或1：1
B．元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同
D．化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子半徑之比大于1的是

A．Mg2＋/Mg         B．Cl/Cl－         C．N/O            D．Si/Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案