【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)可用作抗震劑,通過(guò)下列反應(yīng)獲得:。

①基態(tài)原子核外電子排布式為________,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________。

②與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是________(填化學(xué)式),CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________,C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液,溶液中生成紅色的,中心離子的配位數(shù)為________,配體是________,分子中O原子的雜化方式為________

(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形),該化合物的化學(xué)式為________,若晶胞的底面邊長(zhǎng)為,晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,該晶胞的高為________

【答案】 4 6 、

【解析】

根據(jù)能級(jí)圖分析Fe原子的電子排布式;依據(jù)同周期主族元素第一電離能的變化規(guī)律分析;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和價(jià)層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)①基態(tài)Fe的核電荷數(shù)為26,其原子核外電子排布式為,d的軌道數(shù)是5,則其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4;

②等電子體具有相似的結(jié)構(gòu),則與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是CN-,CO分子中含有CO叁鍵,σ鍵鍵數(shù)是1,π鍵鍵數(shù)是2,則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2,C、N、O三種元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子的2p3是半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)穩(wěn)定,則第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>;

(2)SCN-H2O是配體,則配位數(shù)是6分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4,則O原子的雜化方式為sp3

(3)根據(jù)均攤法則,晶胞中Fe原子數(shù)目為+1+4×=4S原子數(shù)目是8,Cu原子數(shù)目是+6×=4,該化合物的化學(xué)式為FeCuS2;晶胞的底面積為(a×10-10cm)2,晶胞的高為b×10-10cm,晶胞的體積為a2b×10-30cm3,晶胞的質(zhì)量為g,根據(jù)=可知b=pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E H 在一定條件下合成:

已知以下信息:①A 的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

R—CH=CH2 R— CH2CH2OH;

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A 所含官能團(tuán)的名稱是 ____________ 。C→D 的反應(yīng)類型為 __________

(2)C 的名稱為 ___________ ,I的結(jié)構(gòu)筒式為 ___________ 。

(3)寫(xiě)出 D→E 第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式;________________ ;

(4)I的同系物JI相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有_________(不考慮立體異構(gòu))J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且二者具有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向久置的Na2O2粉末中滴加過(guò)量鹽酸

有無(wú)色無(wú)味氣體生成

Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

B

NaAlO2溶液中通入足量CO2

有白色沉淀生成

Al(OH)3不溶于弱酸

C

室溫下,將Cu置于濃硫酸中

無(wú)現(xiàn)象

在濃硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)

D

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有Ag+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(增大、減小不變”)

2500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(nBtB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)。

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.COH2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鎂(MgO2)產(chǎn)品中;煊猩倭MgO,甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案:取一定量過(guò)氧化鎂樣品,加入少量的MnO2,攪拌使其充分混合,再向其中滴加足量的稀硫酸(如圖)

方案:稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,滴加幾滴指示劑X,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(如圖),消耗Na2S2O3溶液30.00 mL(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

回答下列問(wèn)題:

(1)方案實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)氣密性的方法是________。儀器a的名稱是________,使用該儀器的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2________。

(3)方案滴定過(guò)程中若操作過(guò)慢,導(dǎo)致結(jié)果________(偏高”“偏低無(wú)影響”)。指示劑X________,判斷到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________

(4)根據(jù)方案實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中

C.b點(diǎn)溶液中

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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