Question

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用作抗震劑，通過下列反應(yīng)獲得：。

①基態(tài)原子核外電子排布式為________，其原子核外未成對電子數(shù)為________。

②與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是________(填化學(xué)式)，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________，C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成紅色的，中心離子的配位數(shù)為________，配體是________，分子中O原子的雜化方式為________。

(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形)，該化合物的化學(xué)式為________，若晶胞的底面邊長為，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶胞的高為________。

Answer 1

【答案】或 4 6 、

【解析】

根據(jù)能級圖分析Fe原子的電子排布式；依據(jù)同周期主族元素第一電離能的變化規(guī)律分析；根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計算。

(1)①基態(tài)Fe的核電荷數(shù)為26，其原子核外電子排布式為或，d的軌道數(shù)是5，則其原子核外未成對電子數(shù)為4；

②等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，則與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是CN-，CO分子中含有CO叁鍵，σ鍵鍵數(shù)是1，π鍵鍵數(shù)是2，則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2，C、N、O三種元素第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p3是半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，則第一電離能由小到大的順序為；

(2)在中SCN-和H2O是配體，則配位數(shù)是6；分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，則O原子的雜化方式為sp3；

(3)根據(jù)均攤法則，晶胞中Fe原子數(shù)目為8×+1+4×=4，S原子數(shù)目是8，Cu原子數(shù)目是4×+6×=4，該化合物的化學(xué)式為FeCuS2；晶胞的底面積為(a×10-10cm)2，晶胞的高為b×10-10cm，晶胞的體積為a2b×10-30cm3，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)=可知b=pm。