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(1)科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現象,提出了互相關聯的　　　判據和　　　判據,為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。 
(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學家把這種因素稱作　　　。 
(3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　; 
③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

(1)最低　有序　無序　焓　熵　(2)熵
(3)①>0　②>0�、�>0�、�>0

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
（1）該反應的平衡常數表達式為                                。
（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是       。比較下列容器中CO的轉化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應
平衡常數
溫度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2．5
0．15
②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
K2
1．0
2．50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
 
（1）反應②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：   ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為         。
（5）某電化學裝置可實現2CO2=2CO+O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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