Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填寫微粒符號）

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___；為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程___。

（3）實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的___中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)從大到小的順序為：___（填序號）。

Answer 1

【答案】H2O、CO32-、H2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解 鹽酸 氧化鐵 ②＞①＞④＞③

【解析】

(1)NaHCO3是鹽能完全電離，溶液中HCO3-電離，HCO3-水解，但水解程度大于HCO3-電離程度，溶液呈堿性，據(jù)此即可解答；

(2)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性；

(3)實驗室在配制FeCl3的溶液時，需要防止鐵離子水解；FeCl3溶液蒸干，促進鐵離子水解生成氫氧化鐵；

(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4，先不考慮水解，則③NH3H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，再根據(jù)鹽溶液中NH4+水解程度分析。

(1)NaHCO3是強堿弱酸鹽，能完全電離NaHCO3＝Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-電離HCO3-H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，溶液呈堿性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3；

(2)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解；

(3)氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，則實驗室在配制FeCl3的溶液時，為抑制鐵離子的水解，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；FeCl3溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解平衡正向進行，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵；

(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4，先不考慮水解，則③NH3H2O是弱電解質(zhì)，溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，另外NH4HSO4電離的H+抑制NH4+水解，而CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解促進NH4+水解，則溶液中c(NH4+)從大到小的順序為：②＞①＞④＞③。