在1L1mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，充分反應后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設反應后，溶液的體積仍為1L)。

生成物溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，
含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：
Na2CO3為0.25mol·L-1，
NaHCO3為0.5 mol·L-1。
把CO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應有：
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O                          ①
NaOH+CO2NaHCO3                               ②
當n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1時生成物為Na2CO3；n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1時，生成物為NaHCO3，時，生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。

所以生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測定該樣品中Na2CO3的純度，設計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL。用c、V1、V2計算出Na2CO3的純度。
方案Ⅱ：稱取m1 g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m l、m2計算出Na2CO3的純度。
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO2的體積為V3 L(已折換成標準狀況)，用m3、V3計算出Na2CO3的純度。
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，
測得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計算出Na2CO3的純度。
回答下列問題；
(1) 方案I中依次發(fā)生的反應的離子方程式是：                  、                    
(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl2溶液已過量，請簡述操作方法：
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測定CO2體積或質(zhì)量的是方案．          (填序號)；若生成的CO2部分殘留在反應容器中，會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案            (填序號)，此誤差會使測得的Na2CO3的純度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化學試劑(除樣品外)，請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度                                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰也是堿金屬元素，下列關于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（   ）
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強D．Li+半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子，從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)應該是（   ）
A．放射性元素B．超鈾元素C．活潑非金屬元素D．堿金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后得到的固體是……（ ）
A．黃色固體純凈物 B．硫與硫化鈉 C．過氧化鈉與硫化鈉 D．氧化鈉與硫化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（   ）
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC—1、BC—2均為穩(wěn)定劑，其中BC—1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。
 
過碳酸鈉簡易制備工藝路線
（1）制備過程中加入BC—1的目的是                                    。
（2）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是                               。
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是         （填選項編號）。
A．飽和NaCl溶液B．水C．異丙醇D．碳酸鈉飽和溶液
（4）寫出制備過碳酸鈉的方程式：                                       。
（5）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：
T/°C
活性氧百分含量
產(chǎn)率
5～10
13.94
85.49
10～15
14.02
85.78
15～20
15.05
88.38
20～25
14.46
83.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物
B．有金屬鈣被還原出來</PGN0014B.TXT/PGN>
C．反應過程中易發(fā)生爆炸
D．鈉熔化成小球在液面上迅速游動

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