【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,F、B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置______________________;DA的電子式_______________
(2)A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式),原因是_____________。
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型___________________,
(4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4,其化學(xué)式為______________。
(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
【答案】 第四周期 VIII族 H2O 水分子間存在氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵) (NH4)2 C2O4 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)
【解析】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為S元素;C與E同主族,則C為O元素;F、B與C同周期且相鄰,則B為N元素,F(xiàn)為C元素;A與D同主族,可形成DA型離子化合物,二者只能處于IA族,結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素,D為Na;W的合金用量最大、用途最廣,則W為Fe。
(1)W為Fe元素,在元素周期表中的位置為:第四周期第Ⅷ族,氫化鈉的電子式為,故答案為:第四周期第Ⅷ族;;
(2)A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物分別為H2O、H2S,由于水分子間存在氫鍵,H2O的沸點(diǎn)較高,故答案為:H2O;水分子間存在氫鍵;
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH,含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4的化學(xué)式為(NH4)2 C2O4,故答案為:(NH4)2 C2O4;(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是:Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ;生成沉淀的原因是:H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng),故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
580℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________。
(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
C. 升高溫度,平衡常數(shù)減小
D. 平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 B. 灼熱的碳與水的反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時(shí)間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,可加入的物質(zhì)是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅; ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時(shí),消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列成語(yǔ)或詩(shī)句中其本意主要為化學(xué)變化的是
A. 鐵杵成針 B. 死灰復(fù)燃 C. 雪融山頂響流泉 D. 吹盡狂沙始到金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時(shí),俯視讀數(shù)
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