．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（       ）                                     

A．NaHCO3、AgNO3    B．BaCl2、MgCO3        C．NH4HCO3、MgCl2      D．CaCl2·6H2O、Na2CO3


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì) C5  D5

【答案解析】D 解析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）加入鹽酸會(huì)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）加熱時(shí)沒(méi)有水生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)（3）逐滴加入6mol•L-1硫酸，沒(méi)有白色不溶物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈣微溶，逐滴加入6mol•L-1硫酸留下的白色不溶物硫酸鈣，故D正確．

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，做題時(shí)從選項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，即可排除錯(cuò)誤選項(xiàng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．液滴中的Cl－ 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2 ，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相   

連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)， 適合的一組是（      ）                                                            

藍(lán)

黃

黑

綠

紅

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

   Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

   Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

       已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是                 ，分離得到固體的主要成分是          ，從固體中分離出銅需采用的方法是                        ；

（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

                                                                   ；

（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3    個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：

    為了鑒別上述化臺(tái)物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

    ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

    ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

    ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)

    生白色沉淀：

    ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B________，D________。

(2)將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺(tái)物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_______________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理_____________。

(5)若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號(hào))．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染,這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是: ① 將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中,使其吸收尾氣中的SO2氣體;② 將富集有SO2氣體的溶液加熱,即可使其中的SO2氣體逸出,這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)的基本原則。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出①、②兩步的化學(xué)方程式:

①  

;

②  

。

(2) 今有10m3的0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2氣體的尾氣89.6m3后,即達(dá)到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在           范圍內(nèi)，使溶液中的        沉淀(寫(xiě)離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是                發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為            。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                      

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案