Question

Ⅰ以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為________．

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為________．

(2)某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)________，仍然無法觀察到沉淀產生．

A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式________．

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為________極，其電極反應式為________；電池的總反應式________

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是________(填序號)

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應

B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中正確的是________(填序號)

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb－2e^－＝Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^－

Answer 1

答案：
解析：

　�、�(1)①相同　2SO₂＋O₂2SO₃

　　②SO₂＋I₂＋2H₂O＝4H⁺＋2I^－＋SO₄^2－

　　③NaOH(其他合理答案也可)

　　(2)B

　　(3)4Cl₂＋S₂O₃^2－＋5H₂O＝2SO₄^2－＋8Cl^－＋10H⁺

　　(4)負　SO₂–2e^－＋2H₂O＝4H⁺＋SO₄^2－　2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄

　　(每個方程式2分，其余每空1分)

　�、駽(3分)

　�、驞(3分)