13.找出物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),發(fā)現(xiàn)規(guī)律.請根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題:

(1)E的化學(xué)式為Fe2O3
(2)C→D的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色.
(3)實驗室檢驗B中陽離子的方法是可先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成紅色,則原溶液有Fe2+.實驗室保存B的溶液時,要向其中加入適量的A,目的是防止亞鐵離子被氧化.(4)結(jié)合D→E的轉(zhuǎn)化和你所學(xué)過的同類反應(yīng),你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

分析 結(jié)合反應(yīng)過程中反應(yīng)現(xiàn)象可知,E紅棕色固體為氧化鐵,D為Fe(OH)3,C為Fe(OH)2,B為FeCl2,A為Fe,檢驗亞鐵離子,可先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,被氧化生成鐵離子,溶液變成紅色,以此解答該題,據(jù)此分析回答問題.

解答 解:結(jié)合反應(yīng)過程中反應(yīng)現(xiàn)象可知,E紅棕色固體為氧化鐵,D為Fe(OH)3,C為Fe(OH)2,B為FeCl2,A為Fe,
(1)分析可知E為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(2)C→D是氫氧化亞鐵變化為氫氧化鐵,反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色,
故答案為:白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色;
(3)實驗室檢驗B中陽離子的方法是:檢驗亞鐵離子,可先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成紅色,則原溶液有Fe2+,亞鐵離子易被氧化為鐵離子,加入鐵單質(zhì)是防止亞鐵離子被氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:可先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成紅色,則原溶液有Fe2+;防止亞鐵離子被氧化;
(4)D→E的轉(zhuǎn)化是金屬氫氧化物受熱分解,2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,此類反應(yīng)是難溶于水的金屬氫氧化物熱分解生成對應(yīng)價態(tài)下金屬氧化物和水,
答:難溶于水的金屬氫氧化物熱分解生成對應(yīng)價態(tài)下金屬氧化物和水.

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷、反應(yīng)的特征現(xiàn)象等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是( 。
A.粒子的數(shù)目B.粒子的大小C.粒子之間的距離D.物質(zhì)的類別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn).回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成
乙醇.寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng)   2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1 與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是:無副產(chǎn)品,原子利用率100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)發(fā)生時,一定有電子轉(zhuǎn)移的是( 。
A.化合反應(yīng)B.有二氧化碳生成的反應(yīng)
C.鐵生銹D.有水生成的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,對 pH=10 的 NaHCO3 溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是(  )
A.c(CO32-)>c(H2CO3B.c(Na +)>c(HCO3-)>c(H +)>c(OH -
C.c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO 32-)+c(OH-D.c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硫化亞鐵(FeS)煅燒得到的燒渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等,利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥(K2SO4)的流程如圖1:

(1)FeS中鐵元素的化合價為+2,燒渣中具有磁性的氧化物是Fe3O4(寫化學(xué)式,下同),鐵紅的主要成分是Fe2O3,列舉它在工業(yè)上的一種用途顏料.
(2)寫出濾液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN.
(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.(NH42SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進行的操作為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等,趁熱過濾的目的是防止析出氯化銨,過濾操作的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有漏斗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.短周期元素金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示存在轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去).F是化石燃料燃燒產(chǎn)生的一種溫室氣體;常溫下,G是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性;H是一種具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素.
請回答下列問題:
(1)如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,具有兩性的化合物有Al(OH)3、Al2O3(填化學(xué)式),實驗室制取G的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(2)寫出A→E的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)中的氧化劑是H2O.
(3)寫出A→D的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3,實驗室中引發(fā)該反應(yīng)的操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(  )
A.32克O2所含的氧原子數(shù)目為NA
B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5 NA個氯氣分子所含氯原子的物質(zhì)的量是1mol

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