Question

實驗室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�

• A、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
• B、Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-
• C、Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-
• D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：合溶液中五種離子的物質的量濃度均為5mol?L^-1，應滿足溶液呈電中性的特點，若離子之間不發(fā)生復分解反應、氧化還原反應以及互促水解反應，則可大量共存，以此判斷．

解答： 解：A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-離子中所帶的正電荷與負電荷不相等，不滿足溶液電中性，故A錯誤；
B．NO₃^-在H⁺存在條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca²⁺、OH^-之間能夠發(fā)生反應生成氫氧化鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，且物質的量濃度相等時滿足溶液電中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，本題中需要明確題干信息．