【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA

B. 某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均為0.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

【答案】C

【解析】A，n（）==0.1mol，1個(gè)中含有36個(gè)電子，9g中含有3.6mol電子，A項(xiàng)正確；B，某溫度下純水的pH=6，純水呈中性，純水中c（H+）=c（OH-）=110-6mol/L，該溫度下水的離子積KW=110-12，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，則該溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，B項(xiàng)正確；C，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，根據(jù)“越稀越水解”，0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于0.25mol/LNH4Cl溶液，則1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4+均小于0.5mol，且前者大于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，分子式都為C3H6，42g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為=1mol，混合氣體中含有6molH原子，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述正確的是

A.油脂的水解反應(yīng)，也叫皂化反應(yīng)

B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因?yàn)橛椭趬A性條件下溶解度大

C.油脂水解產(chǎn)物中一定存在甘油

D.油脂屬于酯類，是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _________，9g水的物質(zhì)的量是_____，0.5mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________。

（2）等質(zhì)量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氫能的說法錯(cuò)誤的是

A.燃燒放出的熱量多B.儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全

C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則：

(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；

(2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為____________(用m1、m2表示)；

(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為____________(用m1、m2表示)；

(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(qiáng)(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮饐栴}：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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