Question

8．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該晶體為分子晶體
• B． 晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂
• C． 每個晶胞含有4個Ba²⁺和4個O₂^-
• D． 與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個

Answer 1

分析 A．由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；
B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，據(jù)此確定化學(xué)式；
C．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4；
D．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺個數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$．

解答 解：A．該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構(gòu)成的，為離子晶體，故A錯誤；
B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，其化學(xué)式為BaO₂，故B錯誤；
C．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以個晶胞含有4個Ba²⁺和4個O₂^2-，故C錯誤；
D．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺個數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$=12，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶胞計算，側(cè)重考查分析、計算、空間想象能力，以教材中氯化鈉、氯化銫為例采用知識遷移方法解答離子晶體晶胞有關(guān)計算，難點是配位數(shù)的計算方法．