Question

4．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 取該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH約等于3
• B． 向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
• C． 該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12
• D． 該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 常溫下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．先計算稀釋后溶液中c（H⁺），再計算溶液的pH；
B．溶液的體積不知道無法計算；
C．溶液中H⁺為硝酸電離出的H⁺，水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）；
D．酸中水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）．

解答 解：常溫下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．該溶液lmL稀釋至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正確；
B．硝酸和氫氧化鋇的體積均不知道，無法計算物質的量，無法判斷二者誰過量，故B錯誤；
C．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值為1×10¹²，故C錯誤；
D．該溶液中水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，二者之比為1：100，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了pH的計算，明確酸中水電離出c（H⁺）的計算方法是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點分析解答，題目難度不大．