5．25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

分析 25℃時(shí)，兩溶液混合后所得溶液pH＞7，說(shuō)明溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合生成氯化銨溶液，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度與pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的醋酸濃度大于pH=11氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸中氫離子濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合溶液酸堿性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱量　C．溶解 D．冷卻　E．移液   F．洗滌 G．定容　H．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）需稱量10.0 g燒堿固體，固體應(yīng)該放在燒杯中稱量．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對(duì)應(yīng)各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列是某同學(xué)對(duì)NaClO的物質(zhì)組成和分類進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因?yàn)楹锈c離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C．該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中質(zhì)量最大的是（　�。�
A．二氧化碳B．甲烷C．氧氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出NH3分子的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇�、變小或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16克，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；  ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的密度不再變化； ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)消耗2amol C；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨

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