Question

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI—淀粉試液變藍(lán)色。
（1）向100mlFeBr₂溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl^—和Br^—的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ；
（2）向含1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                   ；
（3）向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，若要保證溶液中含有兩種陽離子，
c的取值范圍是                          。

Answer 1

（1）2mol/L（2分）；
（2）Fe³⁺：Cl^—：Br^—=1：2：1（2分）；
（3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。 

離子的還原性Fe²⁺是大于Br^-的。所以被氧化的順序是先Fe²⁺后Br^-。
標(biāo)況下氯氣3.36L，即有0.15mol氯氣,氯氣全部被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3mol。
設(shè)有FeBr₂物質(zhì)的量為x mol,被氧化了的Br^-為y（Fe²⁺要1個(gè)電子，Br^-也要1個(gè)）
x+y=0.3
又因?yàn)閏(Br^－）=c(Cl^－），明顯這些是剩下的Br^-，所以
2x-y=0.3
解得X="0.2" mol
因?yàn)轶w積是100ml，所以濃度c(FeBr₂）=2mol/
還有，平時(shí)要注意離子的還原性強(qiáng)弱順序，如過是FeI,則是先氧化碘。I^- > Fe²⁺ > Br^-