【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）
A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
D.化學(xué)鍵通常指的是任意兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

【答案】A
【解析】解：A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的配位鍵，故A正確； B、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故B錯(cuò)誤；
C、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，而不是任意原子之間，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號(hào)）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號(hào)）．
A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找築．適當(dāng)加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合為HClO2 ， HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2 ， 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行過濾操作時(shí)應(yīng)選用的一組儀器及用品是

A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙

D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，兩份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7時(shí)，兩份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

已知：① ；② ； ③ ．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）已知D經(jīng)過反應(yīng)可生成E，E的分子式C13H17N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）A→B的反應(yīng)類型為、A→B的反應(yīng)方程式為 ．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（寫一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）合成F（ ）的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（ ）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關(guān)F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

（1）【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
③在酸性條件下NaNO2能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣能把I2還原為I﹣ ．
【制備NaNO2】
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是① ， ② ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號(hào)）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置的作用是 ．
（2）【測(cè)定NaNO2純度】
可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是（填序號(hào)）．
②利用NaNO2的氧化（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）V=L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是S，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=mol/（Ls）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（填序號(hào)）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

C. 乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱

D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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