Question

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應(yīng)的離子方程式為：___。

（2）向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個(gè)操作：

①計(jì)算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__填儀器名稱。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號(hào)。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

Answer 1

【答案】H++HCO3-=CO2↑＋H2O 脫水 強(qiáng)氧化 紅棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 50.0 500mL容量瓶 膠頭滴管 AD

【解析】

(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;

(2)依據(jù)蔗糖遇到濃硫酸脫水碳化,生成的碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳,濃硫酸被還原為二氧化硫解答;

(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,判斷氧化劑還原劑及物質(zhì)的量之比;

(4) ①容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,據(jù)此選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此分析；③根據(jù)，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

故答案為：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；

故答案為：脫水；強(qiáng)氧化；

(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中3mol二氧化氮參加反應(yīng)，2mol二氧化氮中氮元素化合價(jià)升高，1mol二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，所以依據(jù)方程式，3mol二氧化氮參加反應(yīng)，1mol做氧化劑，2mol做還原劑，二者物質(zhì)的量之比為1:2，則二者的質(zhì)量之比為1:2；

故答案為：紅棕; 3NO2+H2O=2HNO3+NO；1:2；

（4）①由于無480mL的容量瓶,故應(yīng)選用500mL的容量瓶,配制出500mL1mol/L的溶液, 根據(jù)溶液稀釋定律C濃·V濃=C稀·V稀可知：1mol/L×500mL=10mol/L×XmL，解得X=50.0mL；

故答案為：50.0；500mL容量瓶；

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，由于無480mL的容量瓶,故應(yīng)選用500mL的容量瓶，

故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

③根據(jù)，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)還需加入蒸餾水，因此配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水并不影響配制溶液濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.搖勻后，容量瓶壁沾有少量水，因此發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正�，F(xiàn)象，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，則導(dǎo)致導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)正確；

故答案為：AD。