有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細(xì)后等量分為兩份，一份加入足量稀HCl，放出H2VL，另一份與足量NaOH溶液完全反應(yīng)放出H2 6VL，已知：Si+NaOH→Na2SiO3+H2 ↑，求樣品中硅與鋁的質(zhì)量．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：硅不與鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反應(yīng)式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，則可以計(jì)算出鋁的質(zhì)量；另一份與足量NaOH溶液完全反應(yīng)放出H2 6VL，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，則由硅生成氫氣為5VL，據(jù)此計(jì)算硅的質(zhì)量．
解答： 解：因?yàn)楣璨慌c鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反應(yīng)式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，則含鋁為
2V
22.4×3
mol，質(zhì)量為
2V
22.4×3
mol×27g/mol=
9V
11.2
g；另一份與足量NaOH溶液完全反應(yīng)放出H2 6VL，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，則由硅生成氫氣為5VL，則含硅為
5V
22.4×2
mol，質(zhì)量為
5V
22.4×2
mol×28g/mol=
35V
11.2
g；答：樣品中硅與鋁的質(zhì)量分別為
35V
11.2
g，
9V
11.2
g．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了有關(guān)硅和鋁的性質(zhì)及其計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選出下列與濃硫酸的反應(yīng)活性最高的烯烴（　�。�
A、
B、
C、═

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A、FeS
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6克金屬鈉在空氣中加熱，稱量所得固體質(zhì)量為7克，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量各是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　　）
A、只有金屬離子才有焰色反應(yīng)
B、某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則一定只含鈉元素，不含其他元素
C、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰
D、每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用稀硫酸洗凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                     
B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
 
色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH
 
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
(mol?L-1)
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密閉容器中進(jìn)行，如圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（　�。�
A、T1＜T2   P1＞P2   m+n＞p   Q＜0
B、T1＞T2   P1＜P2   m+n＞p   Q＜0
C、T1＜T2   P1＞P2   m+n＜p   Q＞0
D、T1＞T2   P1＜P2   m+n＜p   Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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