Question

(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為___。

（3）C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為__________；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

Answer 1

（1）第三周期第ⅦA族； （2）離子鍵、共價(jià)鍵

（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（4）①CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－；Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓

②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，這說明E是第 ⅦA族元素，則E是氯元素。A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，這說明該化合物是氨氣，因此A是氫元素，B是氮元素。D是同周期中離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于氮元素而小于氯元素，這說明D應(yīng)該是第三周期的鋁元素。C的原子序數(shù)大于氮元素，其A、C同主族，因此C是鈉元素。

（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，原子序數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；鈉元素的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）氮元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，其中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）鈉元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與鋁元素的最高價(jià)氧化物用氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。

（4）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，這說明W是CO2。則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知X是氫氧化鈉、Y是碳酸鈉、Z是碳酸氫鈉，所以反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，因此Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁，則X是氯化鋁、W是氫氧化鈉、Z是偏鋁酸鈉，所以反應(yīng)Z→Y的離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓；

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，因此W應(yīng)該是具有多種化合價(jià)的金屬鐵，則X是硝酸、Y是硝酸鐵、Z是硝酸亞鐵，所以應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及無機(jī)框圖題的推斷等