Question

在150℃時，（NH₄）₂CO₃分解的方程式為：（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．10倍

Answer 1

分析：由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)

.

Mr

=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量（其中Mr_i代表各組分相對分子質(zhì)量、x_i代表各組分摩爾分數(shù)），再利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算．

解答：解：由（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體

.

Mr

=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的

24

2

=12倍，故選C．

點評：本題結合銨鹽的化學性質(zhì)，考查了阿伏伽德羅定律推論應用等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．