1．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

分析 計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，
顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故反應(yīng)速率B的反應(yīng)速率最快，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D1中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲和丙為短周期、同主族元素組成的單質(zhì)，乙和丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可能是下列各組物質(zhì)中的（　�。�
A．H2和NaB．S和O2C．C和SiD．Cl2和Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶體的操作是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁晶體
（3）NaHCO3與Al2（SO4）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、NH4Cl固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為左、左、右、（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系
①大小關(guān)系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．純堿的化學(xué)式為：Na2CO3
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子148CD．Na2O2電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物．C的離子帶3個(gè)單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H2D，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+Br2═S↓+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢．一種用碳基材料（NaxCn）作負(fù)極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放電}^{充電}$Na2-xCoO2+NaxCn
其電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）．實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行．
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚．
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100  mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，則此廢水中苯酚的含量為940mg/L．

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