|
(1) |
H++OH-=H2O,CO32-+H+=HCO3- |
(3) |
解:由CO32-+2H+=H2O+CO2↑得: n(CO2)=n(H+)=n(HCl)=(0.045L—0.025L)×1mol/L=0.020mol(1分) 設(shè)Na2CO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,由碳原子守恒得: x+y=0.02①(1分) 由此可知,n(NaOH)=1mol/L×0.005L=0.005mol 由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的NaOH為y,原混合物中:n(NaOH)=0.005+y (1分) 106g/moL×x+84mol/L×y+40g/mol×(y+0005mol)=2.5g② 解之①②得:x=y(tǒng)=0.01mol(1分) w(Na2CO3)=(106g/mol×0.01mol)/2.5g×100%=42.4%(1分) 答:原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2009—2010學(xué)年南寧二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:計算題
將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2010年遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題 題型:計算題
(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com